Aparato Dalton

Teoría

Según la teoría cinética de los gases, los gases consisten en pequeñas partículas en movimiento aleatorio. Pero el movimiento molecular del gas seguirá la ley de distribución de velocidad molecular bajo ciertas condiciones. La bola de acero que representa el gas molecular chocará entre sí, caerá en la ranura con velocidad y ángulo aleatorios. Pero finalmente verá que la mayoría de las bolas de acero caerán en la ranura central, y todas las bolas que caen formarán una curva de distribución normal. Esto demostrará la regla de distribución molecular del gas de Maxwell.

Cómo utilizar:

1. Coloque el aparato sobre la mesa, coloque el 4. Deslizador de control de temperatura en la posición T1 (baja temperatura), 2. Inserte el 1. Embudo en el orificio superior del cuerpo principal, coloque todas las bolas de acero en el embudo. Las bolas atravesarán el 3. Tablero de extensión, 5. Tablero de clavos, caerán en la ranura con velocidad y ángulo aleatorios. Finalmente, las bolas de acero caídas formarán una curva de distribución normal. Utilice su bolígrafo para dibujar esta curva en la cubierta de vidrio. Recoge las bolas de acero de la ranura. Mueva el 4. Deslizador de control de temperatura a T2 (temperatura media) y T3 (temperatura alta), repita el paso 2 dos veces, dibuje la curva también en la cubierta de vidrio. Verá que la curva se ha movido en la dirección correcta, porque las bolas de acero tienen mayor velocidad al caer en la ranura. Eso significa que el gas molecular tendrá una mayor velocidad de movimiento cuando suba la temperatura.Aviso:

Cada bola de acero cae en la ranura a una velocidad y un ángulo aleatorios, por lo que necesita una cantidad suficiente de bolas para hacer el experimento y obtener el resultado correcto.